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1．酸溶液中，[H ]水=[OH-]水=[OH-]=Kw/[H ] （1）

2．碱溶液中，[H ]水=[OH-]水=[H ]=Kw/[OH-] （2）

(资料图片仅供参考)

（1）（2）两式中[H ]、[OH-]表示该溶液中H 、OH-的总物质的量浓度。

（1）（2）式的导出：以酸溶液为例，溶液中的H 是由酸分子、水分子两部分电离的，但OH-则全部是由水分子电离的。与此相类似，碱溶液中的H 则全部是由水分子电离的。也可以认为，酸、碱溶液中[H ]水、[OH-]水与相应溶液中[H ]、[OH-]较小的那种离子浓度相等。

[例1]将1mL0.1mol/L硫酸溶液加水稀释至2000mL，所得溶液中由水电离出来的[H ]水最接近于 [ ]

A．1×10-11mol/L B．1×10-10mol/L

C．1×10-8mol/L D．1×10-4mol/L

解析：稀释后，溶液中[H ]=0.1×2×1/2000=10-4mol/L，[OH-]= 10-14/10-4=10-10mol/L。由（2）式知：[H ]水=10-10mol/L。

[例2]20℃时，某溶液中由水电离出的[OH-]水=10-12mol/L。向该溶液中滴入2～3滴甲基橙溶液后，溶液的颜色可能是 [ ]

A．橙色 B．红色 C．蓝色 D．黄色

解析：[OH-]水=10-12mol/L，这隐含着两层意思：一是酸溶液中，[H ]=10-14/10-12=10-2mol/L，pH=2；二是碱溶液中，pH=12。因此，滴入甲基橙后溶液的颜色可能显红色，也可能显黄色。

1．强酸弱碱盐溶液中，[H ]水=[OH-]水=[H ] （3）

2．弱酸强碱盐溶液中，[H ]水=[OH-]水=[OH-] （4）

如CH3COONa溶液中由水电离出的H 有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而由水电离出的OH-则全部以游离的形式存在，所以有（3）式。同理，可导出（4）式。

[例3]pH为5的NH4Cl溶液中由水电离出的[H ]为 [ ]

A．10-9mol/L B．10-9mol/L

C．10-5mol/L D．10-5mol/L

解析：由（3）式可知[H ]水=10-5mol/L。

[例4]以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[H ]的比较中，正确的是 [ ]

A．两者相等 B．前者是后者的5倍

C．后者是前者的104倍 D．无法比较

解析：pH为9的KOH溶液中[H ]水=10-9mol·L-1，pH为9的Na2CO3溶液中[OH-]水=[H ]水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。

在较浓的酸或碱溶液中，因由酸或碱电离出来的H 或OH-的浓度较大，故可忽略由水电离的H 或OH-的浓度。而对于极稀的酸或碱溶液，由水电离的H 或OH-的浓度则不能忽略。估算时，应以中性溶液中的[H ]、[OH-]为极限状态来分析。

[例5]将1mLpH为6的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH[ ]

A．等于7 B．等于9 C．稍大于7 D．稍小于7

解析：稀释后[HCl]=10-9mol/L，显然，此时不能忽略由水电离的H ，而认为pH=9。怎么估算稀释后的pH呢？因盐酸不论稀释多大倍数，它始终不能变成中性溶液，更不能成为碱性溶液，故稀释后的pH必小于7。

[例6]将pH为9的NaOH溶液稀释至原来的1000倍、所得溶液的pH[ ]

A．等于6 B．等于7 C．稍大于7 D．稍小于7

解析：稀释后NaOH的浓度很小，此时应考虑由水电离的OH-的浓度。碱溶液稀释后的pH必大于7。

因为水的电离为一吸热反应，所以温度升高时，电离平衡必向电离方向移动，水的电离度增大，H 、OH-的浓度增大。 本文来自化学自习室！

[例7]100℃时纯水的pH[ ]

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．不能确定

解析：常温下纯水中pH=7，升高到100℃，电离度增大，纯水中的[H ]一定要比常温下大，即pH必定小于7。

[例8]100℃时，对于0.1mol·L-1H2SO4溶液 [ ]

A．[OH-]=5×10-14mol·L-1 B．[H ]·[OH-]=1×10-14

C．无限稀释后pH接近7，且小于7 D．都不正确

解析：应抓住“100℃”这个关键条件来分析各个选项。100℃时，因Kw必大于10-14，故看出A．B．C．三项都是在Kw=1×10-14的前提下推算出来的错误结沦。本题的正确答案应为D。

本文就为大家讲解到这里，希望对大家有所帮助。